Questões de Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas (Química)

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PUC - PUC (2023)

O clorofórmio (CHCl3) foi introduzido como anestésico em procedimentos cirúrgicos no século XIX, na Inglaterra. Entretanto, o seu uso foi gradativamente abandonado devido ao seu alto grau de toxicidade, sendo substituído por substâncias anestésicas mais adequadas. O clorofórmio pode ser preparado pela reação de metano com cloro:
CH4(g) + 3 Cl2(g) → CHCl3(l) + 3 HCl(g)
A quantidade de cloro, em gramas, necessária para produzir 1,5 mol de clorofórmio é

  • A 106
  • B 155
  • C 319
  • D 350

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Secretaria de Estado de Educação do Acre (SEE-AC) - Professor - Química - IBFC (2023)

Você já teve a curiosidade em saber qual é a massa, em gramas, de uma latinha de alumínio vazia, usada como recipiente de bebidas (cerveja, água tônica, refrigerantes etc)? Em média, uma latinha de alumínio vazia tem apenas 14g de massa. Sendo assim, assinale a alternativa que corresponde a quantidade de matéria (mol) de alumínio, aproximada, presente em 25 latinhas de alumínio. Use: massa de 1 latinha de alumínio = 14 g; Massa Atômica do alumínio = 27g/mol.
  • A 13
  • B 12
  • C 10
  • D 14

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Secretaria de Estado de Educação do Acre (SEE-AC) - Professor - Química - IBFC (2023)

Observe, a seguir, as etapas das reações de formação do ácido sulfúrico.
1ª. Etapa: S + O2 → SO2 2ª. Etapa: SO2 + O2 → SO3 3ª. Etapa: SO3 + H2O → H2SO4
Ao fazermos o balanceamento para as 2ª e 3ª etapas, utilizando somente os menores coeficientes inteiros, assinale a alternativa correta.
  • A 2, 1, 2 e 2, 2, 1
  • B 2, 1, 2 e 1, 1, 1
  • C 2, 1, 1 e 1, 1, 2
  • D 1, 2, 1 e 1, 1, 1

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Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio de Janeiro (IF-RJ) - Técnico - Química - SELECON (2023)

O octano (C8H18) é um hidrocarboneto constituinte da 8 18 gasolina. A reação não balanceada da combustão completa do octano segue abaixo:
Imagem relacionada à questão do Questões Estratégicas
Para queimar completamente 2,00 mols de octano, serão necessários:

  • A 20 mols de O2
  • B 25 mols de O2
  • C 27 mols de O2
  • D 32 mols de O2
  • E 35 mols de O2

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Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio de Janeiro (IF-RJ) - Técnico - Química - SELECON (2023)

Os fosfatos encontrados na natureza não são suficientes para serem utilizados como fertilizantes. Para a produção comercial de fertilizantes fosfatados, o mineral fluorapatita pode ser empregado para tratamento com ácido fosfórico (I) resultando em di-hidrogenofosfato de cálcio monohidratado e ácido fluorídrico, conforme demonstrado pela reação, não balanceada, a seguir.
Ca5(PO4)3 F + H3PO4 + H2O HF + Ca(H2PO4)2 . H2O (I)

Em um processo industrial, partiu-se de 1 tonelada de fluorapatita fazendo-a reagir com uma quantidade suficiente de ácido fosfórico obtendo-se, ao final, 2 toneladas do produto di-hidrogenofosfato de cálcio monohidratado. Pode-se, por esses dados, prever que a pureza do mineral utilizado, em percentual, era aproximadamente igual a:
(Dados, em g/mol: Ca= 40, P=31, O=16, H=1, F=19)

  • A 80
  • B 60
  • C 40
  • D 20
  • E 10