Questões de Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores. (Química)

A composição de uma reação química em equilíbrio tende a mudar quando as condições do sistema reacional são alteradas. Analise as afirmações I, II e III a seguir.

I. A adição do catalisador óxido de vanádio V (V₂O₅) ao sistema em equilíbrio 2SO_2(g) + O_2(g) ⇌ 2SO_3(g) promoverá aumento do rendimento do processo.
II. O aumento da pressão total sobre o sistema em equilíbrio Ni_(s) + 4 CO_(g) ⇌ Ni(CO)_4(g) fará com que a concentração de monóxido de carbono diminua.
III. A diminuição da temperatura no sistema em equilíbrio CH_4(g) + H₂O_(g) ⇌ CO_(g) + 3H_2(g) (ΔH⁰ = +206 kJ) causará deslocamento da reação para o sentido direto.

Está correto o que se afirma em

Tendo como referência essas informações e considerando que M_A = 4M_B, julgue o item.

Considere que o gás cloreto de hidrogênio (HCl) possa ser obtido a partir dos gases hidrogênio (H₂) e cloro (Cl₂) por meio da reação reversível H_2(g) + Cl_2(g) ⇌ 2 HCl_(g) e que um frasco fechado, a uma dada temperatura, contenha esses três gases em equilíbrio, com 20% de H₂ e 60% de Cl₂ em volume, a uma pressão total de 10 atm. Nessas condições, a constante de equilíbrio, no que se refere à pressão, é superior a 0,25.

Considerando as informações anteriores, julgue o item. 

Caso a reação em apreço seja reversível e esteja sujeita às leis do equilíbrio químico, um ambiente anaeróbico favoreceria a produção de ácido cítrico. 

Considere um sistema em equilíbrio formado a partir da reação entre o ácido fluorídrico e o íon oxalato, sendo K_eq a constante de equilíbrio.
2HF_(aq) + C₂O₄^2-_(aq)  ⇆ 2F^-_(aq) + H₂C₂O4_(aq)     Keq
Sabe-se ainda que
(I) HF_(aq)  ⇆  H⁺ _(aq) + F^– _(aq)     K₁
(II) H₂C₂O_{4 (aq)}  ⇆  2H⁺ _(aq) + C₂O₄ ^2– _(aq)     K₂

O valor da constante de equilíbrio K_eq pode ser expresso em função das constantes K₁ e K₂ pela expressão

Com relação ao histórico e à construção da tabela periódica, à cinética e ao equilíbrio químico, julgue o item.
Do ponto de vista cinético, o equilíbrio é um estado de máxima estabilidade para o qual um sistema químico fechado tende a partir de quaisquer outros estados; do ponto de vista termodinâmico, o equilíbrio é um estado dinâmico, em que cada espécie participante da reação se forma exatamente da mesma forma como é consumida.