Questões de Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum. (Química)

Com base no texto anterior e nas informações precedentes e considerando que 1 L = 1 dm³ , julgue o item. 

A primeira constante de dissociação ácida do ácido cítrico (K_a1) é superior a 10⁻³.

Com base no texto anterior e nas informações precedentes e considerando que 1 L = 1 dm³ , julgue o item. 

Em solução aquosa, o ácido cítrico sofre três reações de dissociação ácida, cujas equações químicas estão corretamente expressas a seguir.

C₆H₈O₇(aq) + H₂O(l) ⇌ C₆H₇O₇ ⁻ (aq) + H₃O+ (aq)

C₆H₇O₇ − (aq) + H₂O(l) ⇌ C₆H₆O₇ ²⁻(aq) + H₃O⁺ (aq)

C₆H₆O₇ ²⁻(aq) + H₂O(l) ⇌ C₆H₅O₇ ³⁻(aq) + H₃O⁺ (aq)

A força de um ácido está diretamente ligada a sua capacidade de sofrer ionização. Essa força pode ser determinada experimentalmente e expressa a partir do valor da constante de ionização ácida (Ka).
Observe a tabela a seguir que contém os valores de pKa para cinco ácidos inorgânicos distintos.
    ÁCIDO              pKa     carbônico          6,37     hipocloroso       7,53     hipobromoso     8,69     bórico                9,14      cianídrico          9,31 


O ácido mais forte é o

O ânion fenolato, empregado na produção de corantes, é formado na ionização do fenol em solução aquosa, conforme representado abaixo: Considere um processamento no qual houve a dissolução completa de 0,01 mol de fenol em água para formar 1 L de solução a 20 °C. Nessa temperatura, a constante de acidez do fenol é igual a 10⁻¹⁰. Atingido o equilíbrio químico da ionização, a concentração de ânion fenolato, em mol/L, na solução, é aproximadamente igual a:

Para estudar equilíbrio químico de íons Co²⁺ em solução, uma turma de estudantes realizou uma série de experimentos explorando a seguinte reação:

Nesse equilíbrio, o composto de cobalto com água, [Co(H₂O)₆]²⁺(aq), apresenta coloração vermelha, enquanto o composto com cloretos, [CoCl₄]^2-(aq), possui coloração azul.

Para verificar o efeito de ânions de diferentes sais nessa mudança de cor, 7 ensaios diferentes foram realizados. Aos tubos contendo apenas alguns mL de uma solução de nitrato de cobalto II, de coloração vermelha, foram adicionadas pequenas quantidades de diferentes sais em cada tubo, como apresentado na tabela, com exceção do ensaio 1, no qual nenhum sal foi adicionado.

Após agitação, os tubos foram deixados em repouso por um tempo, e a cor final foi observada.

A alternativa que representa a cor final observada nos ensaios 5, 6 e 7, respectivamente, é:

Note e adote:

Solubilidade dos sais em g/100 mL de água a 20 °C

AgCℓ 1,9 x 10^-4 NaCℓ 35,9

CuCℓ 9,9 x 10^-3 Na₂SO₄ 13,9

KCℓ 34,2 K₂SO₄ 11,1