Questões da Prova do Colégio Pedro II - Professor - Colégio Pedro II (2016)

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Química Cinética Química | Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador |


Colégio Pedro II - Professor - Química - Colégio Pedro II (2016)

A água é uma substância tradicionalmente usada no combate a incêndios por diversas razões. Analise as afirmações a seguir.

I. Ela dificulta o contato entre o combustível e o Oxigênio.

II. Parte da energia liberada na combustão é usada para vaporizar a água, tornando-a indisponível para a combustão.

III. Estando a água em temperatura mais baixa, ela contribui para a diminuição da velocidade global da reação de combustão em andamento.

IV. Água pressurizada empurra o ar para longe do material em combustão.


Assinale a opção que apresenta afirmativas que envolvem fatores cinéticos que explicam a eficiência da água no combate aos incêndios.

  • A Apenas II.
  • B I e II.
  • C I e III.
  • D I, III e IV.

Química Equilíbrio Químico | Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores. | Cinética Química | Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador |


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Nitrogênio e Oxigênio são os gases mais abundantes da nossa atmosfera. Em temperaturas ambientes, eles reagem muito pouco, mas, nos motores dos automóveis, trabalhando em temperaturas que podem chegar a cerca de 700⁰C, a reação começa a ser favorável, tornando necessária a presença de catalisadores nos veículos como uma forma de controle da poluição atmosférica.

Observe os dados a seguir:

Imagem relacionada à questão do Questões Estratégicas

O valor do Kp para esta reação a 900K é de

  • A 6,7 x 10-10.
  • B 4,9 x 10-9 .
  • C 3,6 x 10-6 .
  • D 2,0 x 10-4 .

Química Representação das transformações químicas | Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas | Transformações Químicas | Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas | Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. |


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O Níquel metálico reage com o ácido clorídrico conforme a reação abaixo, não balanceada:

Imagem relacionada à questão do Questões Estratégicas


Partindo de 17,6g de Níquel e ácido clorídrico em excesso, a massa de cloreto de níquel III e o volume de gás Hidrogênio liberado nas CNTP serão, respectivamente,

  • A 49,5g e 6,7 L.
  • B 49,5g e 10,2 L.
  • C 148,6g e 6,7 L.
  • D 148,6g e 10,2 L.

Engenharia Química e Química Industrial Termodinâmica e Equilíbrio de Fases |


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De acordo com a Lei de Raoult, marque a opção correta.

  • A O ponto de ebulição de um solvente volátil não é afetado pela adição de soluto não volátil.
  • B A pressão de vapor de um solvente em solução é mais alta que a do solvente puro.
  • C O ponto de ebulição de um solvente aumenta pela adição de soluto não volátil.
  • D Solutos voláteis elevam o ponto de fusão de solventes não voláteis.

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O volume de gás Hidrogênio, em mililitros, liberado a 27⁰C e 600 mmHg pela passagem de uma corrente de 2,5 A por 4 minutos numa cuba contendo uma solução de hidróxido de potássio é, aproximadamente

  • A 50.
  • B 100.
  • C 150.
  • D 200.